Jika Laporan ini berguna, bisa bantu support lewat

Follow Twitter @langitmanis

Penentuan Kadar NaClO dalam Pemutih

I. Tujuan

Mengetahui kadar NaClO dalam pemutih.

II. Landasan Teori

Cairan pemutih (pengelantang) untuk pemutih pakaian (mencuci) banyak di jual di pasaran dengan berbagai merk dagang, misalnya bayclean, sunclean, dan lain-lainnya. Di dalam cairan pemutih tersebut terdapat bahan aktif NaClO yang umumya mempunyai kadar 5,25% (menurut label). Kadar NaClO tersebut dapat ditentukan melalui titrasi volumetric dengan Na₂S₂O₃ sebagai larutan standart.

III. Alat dan Bahan

1. 10 ml larutan Bayclin yang diencerkan

2. Larutan KI

3. Larutan HCl

4. Gelas Beker

5. Buret

6. Statif

7. Larutan Na₂S₂O₃0,1 M

8. Pipet

IV. Cara Kerja

1. Mengencerkan 10 ml larutan Bayclin menjadi 100 ml.

2. Mengambil 10 ml dari larutan Bayclin yang telah diencerkan tadi.

3. Menambahkan larutan KI secara berlebihan dan HCl (sampai berubah warna menjadi kuning kecoklatan).

4. Meletakkan buret pada statif.

5. Mengisi buret dengan larutan Na₂S₂O₃0,1 M sampai batas 0 ml.

6. Meletakkan larutan Bayclin+KI berlebihan+HCl di bawah buret untuk dititrasi sampai larutan berubah warna menjadi bening kembali.

V. Hasil Pengamatan

No	Sebelum ditetesi KI+HCl	Setelah ditetesi KI+HCl	Setelah dititrasi	Volume larutan Na₂S₂O₃
1	Bening	Kuning kecoklatan	Bening	8 ml
2	Bening	Kuning kecoklatan	Bening	6,2 ml

VI. Pembahasan

Cairan pemutih harus diencerkan terlebih dahulu sebelum dititrasi dikarenakan agar perubahan-perubahan yang terjadi selama reaksi dapat teramati dengan baik selain itu, agar apabila cairan tersebut terkena tangan, tangan kita tidak gatal.

Pada percobaan ini, ditambahkan larutan KI dan HCl untuk memberi suasana asam, karena reaksi di atas hanya akan terjadi jika suasana asam.

Penambahan larutan KI yang dibuat berlebihan agar hasil I2 yang bereaksi dengan Na2S2O3 dapat bereaksi seperti yang diharapkan. ClO‾ yang mengoksidasi I‾ sangat mempengaruhi kebutuhan larutan KI.

Pada percobaan ini terjadi reaksi sebagai berikut:

i. NaClO + 2KI + 2HCl → NaCl + 2KCl + I₂ + H₂O

ii. I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₂O₆

Berdasarkan hasil pengamatan dari percobaan yang telah dilakukan, maka dapat dihitung kadar NaClO sebagai berikut:

Percobaan 1:

- NaClO + 2KI + 2HCl → NaCl + 2KCl + I₂ + H₂O

0,4 mmol 0,4 mmol

- I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₂O₆

8 ml; 0,1 M

0,4 mmol 0,8 mmol

Massa NaClO = mmol x Mr NaClO

= 0,4 x 74,5

= 29,8 mg

Kadar NaClO = (0,0298 gr : 10 gr) x 100%

= 0,298%

= 0,3%

Percobaan 2:

- NaClO + 2KI + 2HCl → NaCl + 2KCl + I₂ + H₂O

0,31 mmol 0,31 mmol

- I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₂O₆

6,2 ml; 0,1 M

0,31 mmol 0,62 mmol

Massa NaClO = mmol x Mr NaClO

= 0,31 x 74,5

= 23,095 mg

Kadar NaClO = (0,023095 gr : 10 gr) x 100%

= 0,23095%

= 0,23%

Kadar NaClO rata-rata =

= 0,265%

VII. Kesimpulan

Berdasarkan percobaan diatas, dapat disimpulkan kadar NaClO dalam pemutih adalah 0,265%.

Pengendapan Garam Alkali Tanah

I. Tujuan

Mengamati pengendapan garam alkali tanah

II. Landasan Teori

Garam alkali tanah bila dicampurkan dengan larutan garam akan menghasilkan endapan. Endapan yang terbentuk dapat diketahui melalui rumus untuk mencari Ksp’.

III. Alat dan Bahan

1. Larutan SrCl₂, Na₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄, Na₂C₂O₄, KCrO₄

2. Pipet

3. Tabung reaksi dan rak

IV. Cara Kerja

1. Mencampurkan larutan SrCl₂dengan Na₂CO₃.

2. Mencampurkan larutan BaCl₂ dengan Na₂CO₃.

3. Mencampurkan larutan SrCl₂ dengan Na₂SO₄.

4. Mencampurkan larutan BaCl₂dengan Na₂SO₄.

5. Mencampurkan larutan SrCl₂ dengan Na₂C₂O₄.

6. Mencampurkan larutan BaCl₂dengan Na₂C₂O₄.

7. Mencampurkan larutan SrCl₂ dengan KCrO₄.

8. Mencampurkan larutan BaCl₂ dengan KCrO₄.

9. Menunggu beberapa lama, kemudian mengamati apa yang terjadi.

V. Hasil Pengamatan dan Pembahasan

Tabel 1

No	Ion logam alkali tanah 0,5 M	Ion pereaksi 0,05 M	Ksp	Ramalan (mengendap)	Alasan
1	Ca²⁺	CO₃^2-	5x10^-9	-	Ksp’>Ksp
2	Sr²⁺	CO₃^2-	1x10^-10	++	Ksp’>Ksp
3	Ba²⁺	CO₃^2-	5x10^-9	++++	Ksp’>Ksp
4	Ca²⁺	SO₄^2-	1x10^-4	-	Ksp’>Ksp
5	Sr²⁺	SO₄^2-	3x10^-7	+++	Ksp’>Ksp
6	Ba²⁺	SO₄^2-	1x10^-10	++++	Ksp’>Ksp
7	Ca²⁺	C₂O₄^2-	2x10^-9	-	Ksp’>Ksp
8	Sr²⁺	C₂O₄^2-	5x10^-8	++++	Ksp’>Ksp
9	Ba²⁺	C₂O₄^2-	2x10^-7	++	Ksp’>Ksp
10	Ca²⁺	CrO₄^2-	Besar	-	Ksp’>Ksp
11	Sr²⁺	CrO₄^2-	2x10^-5	+	Ksp’>Ksp
12	Ba²⁺	CrO₄^2-	1x10^-10	++++	Ksp’>Ksp

Tabel 2

Hasil Pengamatan	Mengendap atau Tidak mengendap	Kecocokan dengan Ramalan	Alasan
SrCO₃	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp
BaCO₃	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp
SrSO₄	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp
BaSO₄	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp
SrC₂O₄	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp
BaC₂O₄	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp
SrCrO₄	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp
BaCrO₄	Mengendap	Cocok	Ksp’>Ksp

Hal ini dibuktikan dengan cara sebagai berikut:

Misalnya SrCl₂ volume 1 ml dan Na₂CO₃

SrCl₂ + Na₂CO₃ → SrCO₃ + NaCl

Setlah dicampur:

SrCO₃ → Sr²⁺ + CO3^2-

[Sr²⁺] =

[CO3^2-] =

Ksp’ SrCO₃= [Sr²⁺][CO3^2-]

=6,25 X 10^-3 M

Maka, Ksp’ SrCO₃> Ksp SrCO₃

6,25 X 10^-3 M > 1x10^-10 → Sehingga dapat terbentuk endapan.

Demikian juga dengan reaksi-reaksi lainnya.

VI. Kesimpulan

Reaksi-reaksi antara garam alkali tanah dengan larutan pereaksinya menghasilkan endapan, karena Ksp’>Ksp.

Anonim

25 November 2014 pukul 18.37

Untuk NaOCl yang diencerkan 10 kali, kok nggak dimasukkan hitungan ya gan....?
Rosalindvivia

6 Februari 2015 pukul 21.27

Very helpful, keep up the good work :) thankyou
Unknown

8 September 2015 pukul 08.12

Teori penetapan kadar klorin dengan thio dapat digunkan; akantetapai prosedurnya kurang baik (perlu diperbaiki). Yg harus dicermati adalah pada penambahan KI berlebih, ini bisa jadi penambahan KI masih kurang. seharusnya penambahan KI diketahui volumenya dan dibandingkan dengan minimal 3 data volume lar. KI. Pembentukan warna kuning menuju merah bukan indikator bahwa KI yg ditambahkan sudah berlebih melainkan sebagai indikator adanya pembentukan Yodium. Seharusnya yg dijadikan indikator bahwa penambahan KI sudah berlebih adalah tidak terjadinya pemekatan warna dengan adanya penambahan KI terus menerus.
Semoga percobaannya lebih mendekati nilai yg sebenarnya.

LAPORAN Penentuan Kadar NaClO dalam Pemutih

3 komentar