DAYA HANTAR LISTRIK DALAM LARUTAN

A. TUJUAN

Mengamati sifat daya hantar listrik pada beberapa larutan.

B. DASAR TEORI

Ø Listrik merupakan aliran elektron, larutan merupakan campuran homogen beberapa zat.

Ø Zat yang dapat menghantarkan listrik disebut konduktor, sedangkan zat yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut isolator.

Ø Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan non elektrolit. Larutan terbagi atas zat terlarut (solute), dan zat pelarut (solvent ).

Ø Teori Svante Arrheinus ( 1859 – 1927 )

Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik melalui larutan.

Ø Elektrolit Senyawa Ion dan Elektrolit

§ Senyawa ion terdiri atas ion-ion

§ Dalam kristal (padatan), ion-ion itu tidak dapat bergerak bebas, melainkan diam pada tempatnya. Oleh karena itu, padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapi, jika senyawa ion dilelehkan atau dilarutkan, maka ion-ionnya dapat bergerak bebas, sehingga lelehan atau larutan senyawa ion dapat menghantarkan listrik.

Ø Senyawa Kovalen Polar

§ Molekulnya bersifat netral dan tidak menghantarkan listrik.

§ Namun apabila dilarutkan dalam air, dapat menghantarkan listrik. Hal ini terjadi karena antar molekul polar zat terdapat suatu gaya tarik-menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan tertentu dalam molekul tersebut

Ø Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Banyak sedikitnya elektrolit yang meng-ion dinyatakan dengan derajat ionisasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang meng-ion dengan jumlah zat yang dilarutkan.

Ø Zat elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi besar disebut elektrolit kuat, sedangkan yang derajat ionisasinya kecil disebut elektrolit lemah.

Ø Elektrolit kuat mempunyai daya hantar yang relatif baik meskipun konsentrasinya relatif kecil, sedangkan elektrolit lemah mempunyai daya hantar yang relatif buruk, meskipun konsentrasinya relatif besar.

C. ALAT DAN BAHAN

Ø Alat

Gelas kimia 500 mL, elektrode karbon, baterai, bola lampu, dan sakelar.

Ø Bahan

Air sumur, air jeruk, air sabun, larutan NaCl 0,1 M, larutan asam cuka 0,1 M, larutan gula 1 M, larutan NaOH, larutan HCl 0,1 M, larutan NH₃, air alkohol.

D. LANGKAH KERJA

Ø Susunlah alat uji elektrolit seperti gamabar.

Ø Masukkan 100 mL air sumur ke dalam gelas kimia.

Ø Celupkan elektrode ke dalam air sumur tersebut dengan jarak cukup lebar dan amati nyala lampu serta gelembung gas yang terjadi di sekitar elektrode.

Ø Bersihkan kedua elektrode dengan air dan keringkan. Dengan cara yang sama, lakukan percobaan untuk larutan lain yang tersedia.

E. HASIL KERJA (terlampir)

F. PERMASALAHAN

1. Sebutkan gejala-gejala yang timbul pada elektrode, jika lampu menyala dan tidak menyala!

2. Sebutkan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit!

3. Larutan apa saja yang termasuk elektrolit dan nonelektrolit!

Jawab :

1. Gejala-gejala yang timbul pada elektrode jika lampu menyala :

a. Ada gelembung.

b. Gelembung banyak di kedua elektroda.

Gejala-gejala yang timbul pada elektrode jika lampu tidak menyala :

a. Ada gelembung dan ada juga yang tidak bergelembung.

2. Ciri-ciri larutan elektrolit :

a. Daya hantar relatif baik.

b. Membuat lampu menyala.

c. Timbul gelembung di kedua elektroda.

Ciri-ciri larutan nonelektrolit :

a. Daya hantar buruk.

b. Lampu tidak menyala.

c. Timbul gelembung di beberapa larutan di salah satu elektroda.

3. Larutan yang termasuk dalam elektrolit :

a. Larutan HCl 0,1 M

b. Larutan NaOH

c. Larutan NaCl 0,1 M

d. Larutan asam cuka 0,1 M

Larutan yang termasuk dalam nonelektrolit :

a. Air sumur

b. Air jeruk

c. Air sabun

d. Larutan gula 1 M

e. Larutan NH₃

f. Air Alkohol

G. PEMBAHASAN

Dari data pengamatan diatas NaCl dan HCl merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan asam cuka 0,1 M dan NaOH adalah larutan elektrolit. Larutan asam cuka 0,1 M adalah larutan elektrolit lemah dan NaOH adalah larutan elektrolit kuat. Namun hal ini menunjukkan bahwa dalam percobaan telah terjadi kesalahan dalam pengamatan. Hantaran listrik melalui elektrolit terjadi sebagai berikut : Baterai sebagai sumber arus searah memberi muatan yang berbeda pada kedua elektroda. Katoda (elektroda yang dihubungkan dengan kutub negative) bermuatan negative, sedangkan anoda (elektroda yang dihubungkan dengan kutub positif) bermuatan positif. Ion atau atom tertentu dalam larutan akan mengambil elektron dari katoda, sementara itu ion atau atom lainnya melepas elektron ke katoda. Selanjutnya elektron akan dialirkan ke katoda melalui baterai. Dalam larutan molekulnya terurai menjadi ion positif dan ion negative. Ion positif akan bergerak menuju anoda dan melepas elektron. Reaksi ini disebut elektrolis. Pada berbagai larutan elektrolit, reaksi tersebut melibatkan air sebagai atau elektrodanya.

H. KESIMPULAN

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Lampu yang menyala dan gelembung yang ada di kedua elektroda merupakan bukti bahwa larutan tersebut merupakan larutan elektrolit. Larutan elektrolit kuat dapat membuat lampu menyala dan timbul gelembung, sedangkan larutan elektrolit lemah hanya menimbulkan gelembung pada kedua elektrodanya saja.

Lampiran.

Percobaan ke-	Larutan	Volume	Nyala lampu			Keterangan gelembung gas
Percobaan ke-	Larutan	Volume	Terang	Redup	Tidak Nyala	Keterangan gelembung gas
1	Air sumur	100 mL			Ö	Tidak ada gelembung
2	Air jeruk	100 mL			Ö	Sedikit gelembung
3	Air sabun	100 mL			Ö	Gelembung banyak, kecil-kecil
4	Larutan NaCl 0,1 M	100 mL		Ö		Gelembung banyak, besar-besar
5	Larutan asam cuka 0,1 M	100 mL			Ö	Sedikit gelembung di ke-2 elektroda
6	Larutan gula 1 M	100 mL			Ö	Tidak ada gelembung
7	Larutan NaOH	100 mL		Ö		Gelembung banyak, kecil-kecil di ke-2 elektroda
8	Larutan HCl 0,1 M	100 mL	Ö			Gelembung banyak, besar-besar di ke-2 elektroda
9	Larutan NH₃	100 mL			Ö	Gelembung banyak, kecil-kecil di salah satu elektroda
10	Air alkohol	100 mL			Ö	Tidak ada gelembung

LAPORAN DAYA HANTAR LISTRIK DALAM LARUTAN