Soal latihan Tes Kimia

1. Tentukan pH 1L, HCL 0,25 M
2. Tentukan pH 0,0001 mol Ba(OH)2) in 10 L of solution
3. Tentukan pH HF 0,07 M (Ka = 7.10 ^-4)
4. Basa lemah (LOH) mempunyai pH = 10 + log 5. Tentukan konsentrasi basa tersebut
(Kb LOH=2,5.10^-5)
5. As Much as 3,4 grams of NH3 is dissolved in water (Mr NH3=17) so the volume of solution becomes 4 L if Kb =1,8 .10^-5, calculate pH solutions !
6. A weak base 0,01 M solution has pH =10. Calculate ionization degree of the base !
7. Larutan Ba(OH)2 0,0001 M member warna yang sama dengan larutan basa lemah MOH 0,2 M, ketika ditetesi indicator yang sama. Tentukan Kb MOH tersebut !
8. Diketahui 600 mL larutan NH4OH dibuat dengan cara mengalirkan 0,672 L gas NH3 pada keadaan STP. Diketahui KB NH3OH=1,8.10^-5.tentukan pH dan α !
9. As much as of HCOOH 0,2 M the ionization degree 25% calculate pH and Ka of Acid !
10. 50 mL larutan NH4OH 0,4 M diencerkan hingga 500mL larutan (Kb=1.10^-5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan !
11. Tentukan pH larutan, jika 150 mL larutan HCL 0,1 M dicampur dengan 100mL larutan NaOH 0,1 M.
12. Tentukan pH larutan CH3COOH 01 M volumenya 0,1L dicampur dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 o,1 M
13. Tulis rumus asam konjugasi dari spesi H20!
14. Tulis rumus asam konjugasi dari spesi HCO3!
15. Tulis rumus basa konjugasi dari spesi NH3!
16. Tulis rumus basa konjugasi dari spesi HCO3 !
17. Buatlah 5 pasangan asam basa Brosted-Lowry !
18. Sebutkan 5 asam kuat !
19. Sebutkan 5 basa kuat !
20. Sebutkan Contoh garam !
21. Tentukan pH larutan HCN (Mr=27) dengan massa 2,7 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 1000ml (Ka=4,9 x 10^-10).
22. Tentukan 5,1 gram NH3(Mr=17) dilarutkan dalam air hingga volumenya 750 ml(Kb=1x10^-5).
23. Tentukan pH. 100 ml larutan HCL 0,012 M dicampur dengan 100 ml larutan H2SO4 0,004M
24. 100mL larutan HF 0,1 M ( α = 8%). Tentukan pH larutan tersebut.
25. Tentukan ka HX 0,1 M. Jika pH=3.
26. Jika asam lemah HX 0,1 M mempunyai pH sama dengan larutan HNO3 0,001 M tentukan Ka HX tersebut.
27. 100 mL larutan HNO3 0,02 M dicampur dengan 100ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 2x10^-5) tentukan pH larutan tersebut.
28. 50 ml alrutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan KOH 0,1 M (Kb NH4OH =1x10^-5),tentukan pH larutan tersebut.
29. 10 ml Larutan CH3COOH 0,1 M diencerkan hingga volume tepat 1 liter (Ka=1x10^-5) tentukan pH larutan tersebut.
30. Tentukan pH. 50 ml larutan HCL 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan KOH 0,1 M
31. Tentukan pH. 50 ml larutan HCL 0,1 M direkasikan dengan 25 mL larutan naOH 0,1 M.
32. 50 mL larutan HNO3 0,1 M dieraksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M.
33. 15 L larutan HNO3 0,01 M direkasikan dengan 5 L larutan Ca(OH)2 0,02 M tentukan pH larutan tersebut.
34. 50 mL larutan H2SO4 0,005M dicampur dengan, 50mL larutan NaOH 0,05 M . tentukan pH larutan tersebut.
35. Berapa volume NaOH 0,1 M harus dicampur dengan 100 mL larutan. HCL 0,1 M , supaya pHnya = 3 !
36. 100 mL larutan Ba(OH)2 mempunyai pH = 13, direaksikan dengan larutan. HCL 0,1 M , supaya pHc-nya =12, tentukan volume HCL yang dibutuhkan .
37. Berapa volume larutan NaOH yang pHnya = 12 harus dicampur dengan 100 mL larutan H2SO4 pHnya = 3, supaya pH campurannya 11?
38. Sebutkan dan Jelaskan macam-macam indikator asam dan basa !
39. Larutan Ca(OH)2 sebanyak 0,74 gram dilarutkan dalam 2 liter air. Tentukan pH larutan tersebut ! ( Mr Ca(OH)2 =74)
40. Asam lemah (HA) 0,1 M mempunyai pH larutan 3,5 tentukan konstanta asam (Ka) larutan tersebut !
41. Buatlah rangkuman mengenai ASAM- BASA !

“ Jika teman lebih pintar, dia maju 2 langah, ngak apa-apa aku maju 4 langkah, dan kalau misalnya, kerja lebih keras pasti aku bias sejajar dengan dia “. Tuhan memberikan segala sesuatu yang indah pada waktunya



Keterangan A^-x brarti A pangkat -x